【題目】下列關于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是（ ）

A.單質(zhì)的還原性：

B.單質(zhì)的氧化性：

C.含氧酸的酸性：

D.氫化物的穩(wěn)定性：

【答案】D

【解析】

A．同周期從左到右，金屬原子的還原性逐漸減弱，因此還原性Na＞Mg＞Al，同主族自上而下，金屬原子的還原性逐漸增強，因此還原性K＞Na，故A正確；

B．同主族元素從上到下非金屬依次減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，所以單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故B正確；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因非金屬性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；

D．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果�；卮鹣旅鎲栴}：

(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。

(2)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是_________ ，反應轉(zhuǎn)移4mol電子時，被S氧化的C有____________mol。

(3)我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2

(1)用元素代號標出它們在周期表中所對應的位置(以下為周期表的一部分)_________。

(2)畫出A的原子結構示意圖_________。

(3)B元素處于周期表中第________周期，________族。

(4)E元素處于周期表中第________周期，________族。

(5)C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為________(用離子符號表示)。

(6)上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填化學式)。

(7)C、E形成的化合物為________(填化學式)。

(8)寫出B單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應的方程式__________寫出B的最高價氧化物對應水化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的生活中具有廣泛的用途，可用作滅火劑(如四氯化碳)、冷凍劑(如氟利昂)、麻醉劑(如氯仿，現(xiàn)已不使用)，以及高分子工業(yè)的原料(如氯乙烯、四氟乙烯)等。鹵代烴化學性質(zhì)比較活潑，能發(fā)生取代反應、消去反應等，從而轉(zhuǎn)化成其他類型的化合物，在有機合成中起著重要的橋梁作用。已知下面三個反應(其中A為氯代烴，B為烯烴)

反應① A B

反應② B CH3COOH+CO2↑+H2O

反應③ CH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CH2CH2Br

(注： RCH=CH2RCOOH+CO2↑+H2O)

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為____，1mol化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下____L的氧氣。

(2)由丙醇可以制備B，該反應的反應條件為________，反應類型為________。

(3)假設A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6:1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應生成的有機化合物的結構簡式為________。

(4)寫出B在有機過氧化物(R—O—O—R)中與HBr反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2N－NH2)和偏二甲肼[H2N－N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化

B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.肼分子是非極性分子

D.肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。

（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。

（3）G的結構簡式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為____

(2)反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為____

(3)該反應為放熱反應，能使該反應的反應速率增大的是____

A.及時分離出Z氣體 B.適當降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)2min后反應達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應已經(jīng)達到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強不變

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.n(A):n(B):n(C)等于化學計量系數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結構的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結構的部分信息

元素的離子核外無電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價氧化物對應的水化物不與溶液反應

C.和形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進行反應,原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。

Ⅱ.測定產(chǎn)率

（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后，待固體物質(zhì)完全消失時，關閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請回答下列相關問題：

①測定裝置中，導管A的作用：一是________；二是________。

②為提高測定的準確度，儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

③用圖中量氣管讀數(shù)為起點，若終點讀數(shù)為17.60mL，且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為 ____________%。

（4）如果反應溫度超過45℃,會導致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學方程式為________。

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