【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑,實驗室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置如圖所示:
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時,液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉栴}:
(1)Sn在周期表中的位置為_______________
(2)a管的作用是_______________,A中反應(yīng)的離子方程式是______________。
(3)裝置D的作用是________________,裝置E中冷卻水的作用是___________。
(4)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是___________________。
(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過濾
(6)尾氣處理時,可選用的裝置是________(填序號)。
(7)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到大量白霧,化學(xué)方程式為___________________________________。
【答案】第5周期IVA族 平衡壓強,使?jié)恹}酸能夠順利流下 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使氯氣充分干燥 避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降 排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽 CuCl2熔點較高,不會隨四氯化錫液體溢出 c 乙 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
【解析】
SnCl4極易水解,反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行,裝置A:采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2,反應(yīng)還生成MnCl2,反應(yīng)的方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,制取的氯氣中含有氯化氫,B中試劑為飽和食鹽水,可以降低氯氣的溶解,通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫,SnCl4在空氣中極易水解,利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣,防止產(chǎn)生SnCl4水解;然后Cl2和錫的反應(yīng),制備SnCl4,冷水冷卻,可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物;反應(yīng)時應(yīng)先通入氯氣,將裝置內(nèi)的空氣和水汽排出,以此解答該題。
(1) Sn在周期表中的位置為第5周期IVA族 ,
故答案為:第5周期IVA族;
(2)導(dǎo)管a的作用是平衡壓強,可使分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸順利流下,實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2,反應(yīng)還生成MnCl2,則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
故答案為:平衡壓強,使?jié)恹}酸順利流下;2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)C、D都為濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,D可使氯氣充分干燥,故答案為:使氯氣充分干燥;
SnCl4易揮發(fā),冷水可降低溫度,避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降,
故答案為:避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;
(4) SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,需保證制取環(huán)境干燥,Sn能與氧氣反應(yīng),加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽;
故答案為:排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽;
(5) 錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是氯化銅的熔點較高,不會隨四氯化錫液體流出,SnCl4中除去Cl2,由于沸點相差較大,可以采用蒸餾的方法除去氯氣,故選c,
故答案為:氯化銅的熔點較高,不會隨四氯化錫液體流出;c;
(6)尾氣含有氯氣,為避免四氯化錫水解,應(yīng)用堿石灰,故選乙,
故答案為:乙;
(7)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到大量白霧為氯化氫,根據(jù)原子個數(shù)守恒配平化學(xué)方程式,故化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1,
故答案為:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1。
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【題目】碳循環(huán)可以通過下列途徑:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在兩種不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示:
(1)前5 min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填編號)。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
b.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
c.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d.v逆(CO2) =3v正(H2)
(3)與①相比,②僅改變一種反應(yīng)條件,所改變的條件是____________,判斷的理由_______________________________________________________。
(4)在一定溫度下,把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中,活塞的一端與大氣相通,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得混合氣體為7.0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L,則可采取的措施是_____;欲使反應(yīng)的K減小,可以采取的措施是_____。
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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”,現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
(2)濾渣1的主要成份分別是_______(填化學(xué)式),“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
(3) “溶浸”時,氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________;“溶浸”時可以適當(dāng)升高溫度,但不宜過高,其原因是________________。
(4) “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(5) “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______(寫化學(xué)式)。
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【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__、__(填標(biāo)號)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似
B.的最外層電子排布式為
C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為
D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為
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【題目】已知的3d軌道上有5個電子,試回答:
(1)M元素原子的核外電子排布式為________
(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______,價層電子數(shù)為______
(3)M元素在元素周期表中的位置為______
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【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要;卮鹣铝袉栴}:
1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請結(jié)合離子方程式,運用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。
3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________
常溫時,等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N前___N后(填“>”或“<”)。
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【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________;該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進(jìn)行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業(yè)上可由CO和H2來合成,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大
③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________;
t3時采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃時,往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa,40min達(dá)平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP=________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是________;正極的電極反應(yīng)為_______________________。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
C. T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D. 平衡后其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L
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