【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)砷在元素周期表中的位置______的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(“>”“<”)。沸點:N2H4________P2H4(“>”“<”),判斷依據(jù)是____________。

【答案】第四周期ⅤA 173 黑磷 > > N2H4分子間存在氫鍵

【解析】

1As位于第四周期第VA族,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);能量越低越穩(wěn)定;

2)元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關,能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高。

1As位于第四周期第VA族,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173

能量越低越穩(wěn)定,

P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1

P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6 kJ·mol-1

將方程式①-②得,

則能量:紅磷>黑磷,則黑磷穩(wěn)定,

故答案為:第四周期第VA族;173;黑磷;

2)元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;

非金屬性N>P,所以熱穩(wěn)定性:NH3>PH3

N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵,所以沸點:N2H4>P2H4,

故答案為:>>;N2H4分子間存在氫鍵。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是(

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CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H=-192. 9 kJ·mol1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1

B.根據(jù)②推知反應:CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) H >-192. 9kJ·mol1

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D.反應①中的能量變化如圖所示

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A.B.C.D.

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