下列有關(guān)圖示分析正確的是

A．如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a

C．Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D．圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。

（2）在50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；

將此溶液與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如右圖）。下列說(shuō)法正確的是

A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色

B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子

D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞HClO4

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－

C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/ mol，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是 ( )

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag+＋e-＝Ag

③鹽橋中K+移向CuSO4溶液

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，若向溶液中加入NaOH溶液，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．無(wú)法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1

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