實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解飽和食鹽水2L，當(dāng)陽極上產(chǎn)生2.24L黃綠色氣體后（若再電解，析出的氣體便變成無色），立即停止電解。

（1）生成的NaOH為多少克？（2）溶液的pH是多少？（設(shè)溶液體積不變）

 

答案：
解析：

（1）8g  （2）13

由電解方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知Cl2為：2.24L，不難求解NaOH的質(zhì)量及溶液pH。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O．則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為
CO2
CO2
，其固態(tài)時(shí)的晶體為
分子
分子
晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請(qǐng)寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時(shí)間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
，則該電極與外接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極相連接（填“正”、或“負(fù)”）．
（3）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
（1）工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液．為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液（“84消毒液”），設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
B
B
．
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個(gè)過程用一個(gè)化學(xué)方程式表示為：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學(xué)方程式：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動(dòng)）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
．
（2）為了較準(zhǔn)確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意
AD
AD
．
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動(dòng)
D．反應(yīng)后靜置一會(huì)，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，不選擇另一種試劑的理由是
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會(huì)包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會(huì)包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
，目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解
．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？
不同意
不同意
，請(qǐng)說出你同意或不同意的理由
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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