【題目】體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.質(zhì)量D.密度

【答案】A

【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。同溫同壓下，體積相同的氣體，物質(zhì)的量相同�？杉僭O(shè)氣體都為1mol。對(duì)于混合氣，可采用極值法進(jìn)行分析。

A. 不管是1molHCl，還是1molH2、1molCl2，原子總數(shù)都是2mol，所以甲、乙兩容器中原子總數(shù)都為2mol，A正確；

B. 1molHCl、1molH2、1molCl2的質(zhì)子數(shù)分別為18mol、2mol、34mol，所以1molH2和Cl2的混合氣體的質(zhì)子總數(shù)不一定相等，B不正確；

C. 1molHCl、1molH2、1molCl2的質(zhì)量分別為36.5g、2g、71g，所以1molH2和Cl2的混合氣體的質(zhì)數(shù)不一定相等，C不正確；

D. 利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因?yàn)榛旌蠚獾南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定等于36.5，所以二者的密度不一定相等，D不正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）。

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是(　　)

A.做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

C.預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

D.觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了確定某種礦質(zhì)元素是否是植物的必需元素，應(yīng)采用的方法是

A.檢測(cè)正常葉片中該礦質(zhì)元素的含量

B.分析根系對(duì)該礦質(zhì)元素的吸收過(guò)程

C.分析環(huán)境條件對(duì)該礦質(zhì)元素吸收的影響

D.觀察生長(zhǎng)狀況相同的植物在完全培養(yǎng)液和缺該礦質(zhì)元素的完全培養(yǎng)液中的生長(zhǎng)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年9月廈門金磚國(guó)家峰會(huì)期間，氣象部門的科技人員為了保證峰會(huì)有關(guān)活動(dòng)的正常進(jìn)行，一直做好“驅(qū)雨”準(zhǔn)備。催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀（AgI）等，它們分別屬于氧化物、單質(zhì)和鹽，下列物質(zhì)與上述三種類別完全不同的是（ ）

A.I2B.K2SO4C.P2O5D.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙

（2）現(xiàn)需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質(zhì)量為___。

③下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是___。

A．容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___，非電解質(zhì)的有___(填序號(hào))。

(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SiO2和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(c)②在水溶液中的電離方程式為___。

(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：___；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：___。

(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。

A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。

（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10min時(shí)，c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時(shí)，c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為________________。

（2）B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>_________________。(用離子符號(hào)表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見(jiàn)酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是______________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.中國(guó)是最早利用天然氣作燃料的國(guó)家

B.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存濃硫酸但不能儲(chǔ)存液氯

C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物自身的性質(zhì)

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