4．某組成為C3H5O2C1的純凈有機(jī)物A與Na0H水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成為C3H6O3的有機(jī)物B，在適當(dāng)條件下，每兩分子的B可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，那么C的結(jié)構(gòu)不可能是（　　）
A．CH3CH（OH）C00CH（CH3）C00HB．CH3CH（OH）C00CH2CH2C00H
C．D．

分析 組成為C3H5O2C1的純凈有機(jī)物A，在Na0H水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成為C3H6O3的有機(jī)物B，在適當(dāng)條件下，每兩分子的B可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，說明B中含有一個羧基和一個羥基，故B的結(jié)構(gòu)可能為：CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：組成為C3H5O2C1的純凈有機(jī)物A，在Na0H水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成為C3H6O3的有機(jī)物B，在適當(dāng)條件下，每兩分子的B可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，說明B中含有一個羧基和一個羥基，故B的結(jié)構(gòu)可能為：CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，
2分子CH3CH（OH）COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物可能為：脫去1分子水生成CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH、脫去2分子水生成；
2分子CH2（OH）CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物可能為：脫去1分子水生成CH2（OH）CH2COOCH2CH2COOH，脫去2分子水生成，
故不可能生成CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查含鹵化合物的水解，酸和醇的酯化反應(yīng)，難度中等，掌握分子間脫水和分子內(nèi)脫水是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4 溶液，反應(yīng)開始時，溶液中c（Mn2+）將隨時間的變化而變化．某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，c（Mn2+）與時間的關(guān)系如圖①所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖②所示．請說明下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
（2）Oa段的意義：Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c（Mn2+）隨時間變化很��；
（3）ab段的意義及ab段很陡的原因：ab段說明反應(yīng)非�？欤琧（Mn2+）迅速增大，表明Mn2+達(dá)到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用；
（4）bc段的意義：bc段反應(yīng)接近完全，溶液中c（Mn2+）為定值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水              d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是驗(yàn)收二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色變紅色，E中白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C． 和 D．甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示使用新型電極材料 以N2、H2 為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液組成的既能提供能量又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型電池．下列說法正確的是（　�。�
A．通氮?dú)獾囊粯O為負(fù)極
B．通氫氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池的正極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某種烷烴11g完全燃燒時，需要28L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該烷烴是（　�。�
A．C5Hl2B．C4H10C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有（不含順反異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．
（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去．
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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