下列溶液中，常溫下水電離的[H+]大于10-7mol/L的是（　　）
分析：水存在電離平衡H2O?H++OH-，水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸和堿抑制水的電離．
解答：解：A、NH4Cl水解顯酸性，NH4Cl+H2O?NH3?H2O+HCl，溶液中水的電離被促進(jìn)，水電離出氫離子濃度大于10-7mol/L，故A正確；
B、NH3?H2O溶于水抑制水的電離，溶液中水電離出氫氧根離子濃度大于10-7mol/L，[H+]小于10-7mol/L，故B錯誤；
C、HAc溶于水抑制水的電離，溶液中水電離出氫離子濃度小于10-7mol/L，故C錯誤；
D、NaHSO4溶于水電離出的氫離子對水的電離起到抑制作用，液中水電離出氫離子濃度小于10-7mol/L，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了水的電離平衡分析，影響平衡的因素引起的平衡移動，溶液中酸堿性分析，水電離出離子大小的判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
3
3
．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．該溫度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
c1c2
=
1
1
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=
11：90
11：90
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，常溫下水電離的[H+]大于10-7mol/L的是（　　）
A．NH4ClB．NH3?H2OC．HAcD．NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市高二（上）期中化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，常溫下水電離的[H+]大于10-7mol/L的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH3?H2O
C．HAc
D．NaHSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案