甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．實驗室制備W的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②Y與水反應生成�。�
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
1：1
1：1
．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應，寫出此反應的離子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（5）工業(yè)上制備W的條件為
高溫、高壓和催化劑
高溫、高壓和催化劑
，選擇該條件的理由是
氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
．
分析：X由兩種短周期元素組成的化合物，且為淡黃色固體，則X為Na2O2；Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，則Z為NO；W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則W為NH3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推知丙為O2，甲為Na，乙為N2，丁為H2，鈉是活潑金屬，氫氣是活潑非金屬，二者可以化合生成離子化合物NaH，故Y為NaH．
（1）Na2O2屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵；
實驗室制備氨氣通常利用氯化銨與氫氧化鈣，在加熱的條件下制備，反應生成氯化鈣、氨氣與水；
（2）將鈉投入氯化鐵溶液中，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
（3）①氨氣催化氧化生成NO與水；
②NaH與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應中只有NaH、水中的氫元素化合價變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氫氣，由氫元素化合價變化可知為1：1；
（4）過氧化鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉再與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在水被氧氣氧化生成氫氧化鐵，先寫出各步反應，再利用質(zhì)量守恒加合可得總反應式；
（5）工業(yè)合成氨采取“高溫、高壓和催化劑”條件；
根據(jù)氮氣的三鍵結(jié)構(gòu)、催化劑活性、反應速率與原料轉(zhuǎn)化率分析選擇條件．
解答：解：X由兩種短周期元素組成的化合物，且為淡黃色固體，則X為Na2O2；Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，則Z為NO；W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則W為NH3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推知丙為O2，甲為Na，乙為N2，丁為H2，鈉是活潑金屬，氫氣是活潑非金屬，二者可以化合生成離子化合物NaH，故Y為NaH．
（1）Na2O2屬于離子化合物，鈉離子與過氧根之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵；
實驗室通常利用氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下制備氨氣，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）將鈉投入氯化鐵溶液中，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故現(xiàn)象為：鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生；
（3）①氨氣催化氧化生成NO與水，方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
②NaH與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應中只有NaH、水中的氫元素化合價變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氫氣，由氫元素化合價變化可知為1：1，
故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；1：1；
（4）過氧化鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉再與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在水被氧氣氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生反應：
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
②FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，
③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
①×2+②×4+③得4Na2O2+4FeSO4+2H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2↑，
故離子方程式為4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
故答案為：4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑；
（5）工業(yè)合成氨采取“高溫、高壓和催化劑”條件，氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：高溫、高壓和催化劑；氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率．
點評：本題考查了無機物推斷、常用化學用語、化學工業(yè)等，題目綜合性較強，（4）中離子方程式的書寫為易錯點、難點，注意根據(jù)各步反應利用質(zhì)量守恒進行書寫總的反應式，再書寫離子方程式．
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精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3
B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學鍵類型為______．實驗室制備W的化學方程式為______．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是______．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：______；
②Y與水反應生成�。篲_____．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應，寫出此反應的離子方程式：______．
（5）工業(yè)上制備W的條件為______，選擇該條件的理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學鍵類型為______．實驗室制備W的化學方程式為______．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是______．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：______；
②Y與水反應生成丁：______．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應，寫出此反應的離子方程式：______．
（5）工業(yè)上制備W的條件為______，選擇該條件的理由是______．
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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷C12：常見元素及其應用（解析版） 題型：解答題

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學鍵類型為______．實驗室制備W的化學方程式為______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

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