鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16
B．1mol鋁試劑最多消3mol NaHC03
C．鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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A．鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為14，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物中含有3個(gè)-COOH，而酚羥基不反應(yīng)，則1mol鋁試劑最多消3molNaHC03，故B正確；
C．根據(jù)有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，和苯環(huán)直接相連的C原子可能在同一平面上，含有3個(gè)C=C，可C=C直接相連的C也在同一平面上，在鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；
D．該有機(jī)物含有酚羥基，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個(gè)五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問(wèn)題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫(xiě)出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過(guò)程．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫(xiě)為
Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2+ + Y4-＝(MY)2-；M3+ + Y4-＝(MY)-。兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別記作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知：Zn2+遇二甲酚橙顯紅色，且Zn(CH3COO)2易電離試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題。
（1）(MY)x-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6 個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
______個(gè)五元環(huán)。
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000 mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH 為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000 mol·L-1的Zn(CH3COO)2溶液
25.00mL 滴定至終點(diǎn)，問(wèn)：達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________；求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。
（3）有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市海曙區(qū)效實(shí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16
B．1mol鋁試劑最多消3mol NaHC03
C．鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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