(15分)已知2A(g)+B(g)2C(g),?H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。

⑴比較a b(填“>”“=”或“<”)。

⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A. 4 mol A和2 mol BB. 4 mol A、2 mol B和2 mol C

C. 4 mol A和4 mol BD. 6 mol A和4 mol B

⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

A. 及時分離出C氣體B. 適當升高溫度

C. 增大B的濃度D. 選擇高效催化劑

⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”、“=”或“<”),理由是_ 。

⑹ 在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時A的百分含量 (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

 

⑴ a>b ⑵< = a=b+c

⑶ D⑷ C

⑸>由于反應(yīng)過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器,所以轉(zhuǎn)化率更大,放熱更多

⑹ 不變 (1,1,1,2,2,2,2,2,2)

【解析】

試題分析:⑴該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則2 mol A和1 mol B不能完全反應(yīng),故a>b。

⑵該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,故T1<T2;在同溫下,在原容器中,只加入2 mol C(與原平衡的起始量“一邊倒”后的數(shù)據(jù)完全相同),與原平衡的平衡狀態(tài)完全相同,即C=ωmol/L;根據(jù)兩平衡的轉(zhuǎn)化率之和為100%,則有b+c=a。

⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量,必須滿足n(A)>4 mol,n(B)>2 mol,只有C項滿足要求。

⑷A項不滿足使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大;B項不滿足平衡向正反應(yīng)方向移動;D項平衡不移動。

⑸由于在反應(yīng)過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器,導致恒壓容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率更大,放熱更多,即d>b。

⑹保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C即相當于“6 mol A、4 mol B”與原平衡的起始量(3 mol A和2 mol B)成等比關(guān)系,在恒壓條件為等效平衡,故平衡時A的百分含量不變(與原平衡相同)。

考點:反應(yīng)熱、化學反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、等效平衡。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷二試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( )

A.用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液,2,4-己二烯和甲苯

B. 按系統(tǒng)命名法化合物 的名稱為:2,5,6-三甲基-3-乙基庚烷

C. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機物

D.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有3種

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗

(1)B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在答題卷上把導管補充

完整 。

(2)請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式 。

(3)實驗中D中的現(xiàn)象 。

(4)實驗中,該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余;該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余,下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是 填字母編號)。

a.BaCl2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3粉末

(5)若將16g銅與50mLH2SO4物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應(yīng),銅完全溶解。請回答:

①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

②該反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中

的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是

A.正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有兩種

B.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

C.苯為平面六邊形結(jié)構(gòu),分子中存在C—C和C==C,能使酸性KMnO4溶液褪色

D.環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像,不能使溴水褪色

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關(guān)化學用語正確的是

A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:18O B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2

C.CH4 分子的比例模型: D.-CH3(甲基)的電子式為:

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料,羅馬帝王用法律規(guī)定,只有皇族與教主可穿用這種染料染的紫色衣袍。當時人們是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的,制備1.5 g泰雅紫需要多達12000只紫蝸牛,現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如下圖所示的含溴有機化合物,下列說法不正確的是( )

A.泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2

B.1 mol泰雅紫與H2加成最多需9 mol H2

C.泰雅紫屬于烴的衍生物

D.檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江寧波市下學期期末全市(八校)聯(lián)考高一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/p>

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯,該反應(yīng)的化學方程式為 。

【裝置設(shè)計】甲、 乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

若從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應(yīng)是 (填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。

【實驗步驟】

A 按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;

B 將試管固定在鐵架臺上;

C 在試管②中加入5 mL X試劑;

D 用酒精燈對試管①加熱

E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

【問題討論】(1)實驗中濃硫酸的作用是 。

(2)試管2中加入的X試劑為 。

(3)步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是 。

(4)常用 方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江寧波市下學期期末全市(八校)聯(lián)考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學用語的說法中不正確的是

A.乙炔的最簡式:CHB. 的系統(tǒng)命名:2-乙基丙烷

C.N2的結(jié)構(gòu)式: N≡N D.苯的比例模型為:

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

【有機化學基礎(chǔ)】(15分)

白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等。DBP是塑化劑的一種,可由下列路線合成:

已知以下信息:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D的結(jié)構(gòu)簡式是________,D→E的反應(yīng)類型是________。

(2)D和H2l:l反應(yīng)生成E,則E官能團名稱為________,DBP的分子式為________。

(3)由B和E以物質(zhì)的量比1:2合成DBP的化學方程式為____________。

(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④苯環(huán)上含碳基團處于對位

(5)寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式________。

寫出C生成D的反應(yīng)的化學方程式________。

 

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