19．檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色．下列說法不正確的是（　�。�
A．檸檬酸的分子式是C6H8O7
B．檸檬酸是易溶于水的有機物
C．1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣
D．檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含3個-COOH，1個-OH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知檸檬酸的分子式是C6H8O7，故A正確；
B．含-OH、-COOH，與水形成氫鍵，易溶于水，故B正確；
C．含3個-COOH，1個-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣，故C正確；
D．含-OH可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．單質(zhì)鐵（Fe）可將水體中的硝酸鹽（NO3-）轉(zhuǎn)化為銨鹽（NH4+）而去除掉，現(xiàn)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和初始pH的關(guān)系如圖所示，已知pH=2.5時，在鐵粉的外層包裹的主要是其氧化產(chǎn)物NO3-（可導(dǎo)電），而pH=4.5時，則是不導(dǎo)電的 FeO（OH），下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=4.5時，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO（OH） 不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移
B．通過對比試驗發(fā)現(xiàn)，在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+將NO3-直接還原了
C．加入Fe2+可能發(fā)生的反應(yīng)是Fe2++2FeO（OH）═Fe3O4+2H+
D．由圖猜測，溶液中H+濃度越大，對NO3-的去除率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示（已知反應(yīng)在IL 的密閉容器中進(jìn)行）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)：K600K＞K750K
B．從Y到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)
C．在Tl點K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
D．若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)，為了提高經(jīng)濟(jì)效益將反應(yīng)溫度升高至1050K以上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對強弱，觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據(jù)：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，且較強酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，則最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)（不考慮難溶鹽）是（　�。�
 弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是（　　）
A．Fe2O3--鐵紅B．SiO2--瑪瑙C．Na2SiO3水玻璃D．NaHCO3--蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A $→_{反應(yīng)①}^{+X}$B $→_{反應(yīng)②}^{+X}$C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是bd（填選項）
a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體．寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全是避免傷害和事故的保障．下列處理方法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅
B．制取有毒氣體時需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
C．將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
D．給試管中液體加熱時試管口要避開人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電化學(xué)在金屬冶煉和環(huán)境處理等方面有著廣泛的應(yīng)用

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，寫出b電極反應(yīng)式為Ag+e_=Ag+
（3）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．黑色褪去的原因是（用電極反應(yīng)是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，鋁質(zhì)容器為負(fù)極，其中食鹽水的作用為增強導(dǎo)電性．
（4）利用電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-生成氮氣的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為7.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al 的第一電離能逐漸增大B．O、F、N 的電負(fù)性逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸增大D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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