【題目】在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

【答案】C
【解析】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故A錯誤；
B．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為______________(填字母序號)。

A．100℃以下 B．100℃～300℃

C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

(4)關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．放電時，電極A為負(fù)極

B．放電時，Na+的移動方向?yàn)閺腂到A

C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極

D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為2exS

（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為_________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)

III.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

則 Fe2O3 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時要注意_________________。

A.②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤ D．⑤與⑥

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。

(3)實(shí)驗(yàn)時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假定把C的相對原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯誤的是

A. 此時16O的相對原子質(zhì)量為32

B. NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為16:1

C. N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積約為5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)比較，水的電離程度a點(diǎn)最大

B. 在c點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

C. 在a點(diǎn)：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)

D. 在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應(yīng)為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO 和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，則加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)采用的有效措施有___________________________（填寫兩種）。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0 （填寫“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進(jìn)行合成，請解釋其原因______________________________。

③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________mol·L-1·min-1。

④該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為K=_______，經(jīng)計(jì)算K的數(shù)值為K=_____________（保留3位有效數(shù)字），若要使K減小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。

① 在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________

A. H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 B.體系壓強(qiáng)不再變化

C. 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.混合氣體的密度保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)

A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 鄰二溴苯只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)

如圖為實(shí)驗(yàn)裝置

(1)寫出下列儀器的名稱：a.___________________ b. __________________________.

(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________________________將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在________________________ 處。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。

(3)實(shí)驗(yàn)時 A 中除加入少量自來水外，還需加入少量_________，其作用是_______________。

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