【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）
A.食鹽溶于水
B.碳酸氫鈉溶于水
C.將HCl通入水中
D.氯化銨受熱分解

【答案】D
【解析】解：A．氯化鈉中只含離子鍵，氯化鈉溶于水電離生成鈉離子和氯離子，只破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶于水時(shí)電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以只破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HCl中只含共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離時(shí)只破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，氯化銨分解生成氨氣和HCl，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），請(qǐng)你參與探究，并回答問題：

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的______________性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實(shí)驗(yàn)中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A．過濾 B．電泳

C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）寫出N2的電子式：___________________，寫出SiCl4的結(jié)構(gòu)式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推測(cè)其晶體類型為________。

a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體

（3）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率___ mol/(L·min)。

（4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率減小

b．其他條件不變，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

（6）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A. 遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

C. 常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D. 無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是(　　)

A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO 2 比生成的水蒸氣少1體積(同溫同壓下測(cè)定)。0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重 39 g ，求：

（1）該烴的分子式（要寫計(jì)算過程）。（2）該烴有多少種同分異構(gòu)體。

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