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下列說法中正確的是(　　)

A．某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行

B．某反應在高溫條件下不能自發(fā)進行，那么該反應在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行

C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關

D．溫度有可能對反應的方向起決定性作用


解析：化學反應能否自發(fā)進行要依據ΔH－TΔS。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

B．25 ℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

則H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．任何化學反應都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1明礬溶液100 mL中，加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，當SO42－恰好沉淀完全時，同時得到的氫氧化鋁的物質的量為（    ）。

    A．0.01 mol    B．0.005 mol    C．0.0133 mol    D．0 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：


能使反應2Ag＋Cu2＋===2Ag＋＋Cu發(fā)生的是(　　)

A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質溶液

B．用Ag、C分別作原電池電極，CuSO4溶液作電解質溶液

C．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質溶液

D．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

(1)700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。

(2)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D)

D．c(A)＝c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。以下敘述正確的是(　　)

A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C．兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同

D．兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


t℃，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　　)

A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗操作

實驗目的

A

加新制的Cu(OH)2并加熱

確定尿液中含有葡萄糖

B

滴加稀溴水

確定苯中混有甲苯

C

加入金屬鈉

確定酒精中混有醋酸

D

加淀粉

確定KCl中含有KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是研究化學的基礎。關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.裝置①常用于實驗室制取氨

B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性

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