某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的方案關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(  )
分析:2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),要使該反應(yīng)發(fā)生只能設(shè)計(jì)成電解池,且銀作陽(yáng)極,鹽酸作電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答.
解答:解:2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),要使該反應(yīng)發(fā)生只能設(shè)計(jì)成電解池,該反應(yīng)中銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則銀作陽(yáng)極,該電解質(zhì)溶液為鹽酸,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),
A.銀作負(fù)極,不符合題意,故A錯(cuò)誤;
B.該裝置中鐵易失電子作負(fù)極而不是銀作負(fù)極,故B錯(cuò)誤;
C.銀作陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液為鹽酸,符合題意,故C正確;
D.該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池和電解池原理,明確“不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)必須設(shè)計(jì)成電解池才能發(fā)生”是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合得失電子的物質(zhì)分析解答,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì).

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
A
A
,若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
C
C

A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(用離子方程式表示).
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng).若按圖2所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說(shuō)明Fe2+具有
還原
還原
性.由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
,并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量
鐵粉
鐵粉

(6)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用圖3所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng).獲得不含O2的蒸餾水的方法是
把蒸餾水煮沸
把蒸餾水煮沸
.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)止水夾的目的是
利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣,防止Fe(OH)2被空氣中氧氣氧化
利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣,防止Fe(OH)2被空氣中氧氣氧化
;
一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,在試管
B
B
(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價(jià)化合物與+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端投入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄.
材料一:小組交流記錄
學(xué)生1:加熱前,無(wú)現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S(黑色)
材料二、探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無(wú)變化.
實(shí)驗(yàn)2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無(wú)變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色.
實(shí)驗(yàn)3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題:
(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是;
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
;D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)加熱過(guò)程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(SHO32的緣故.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)

(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是:
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
.(寫化學(xué)式)
(5)學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,對(duì)比,學(xué)生2提出猜想是:銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性,請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

你的猜想是:
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量使溶液顯酸性
;
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想:
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過(guò)量(其他答案也合理)
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過(guò)量(其他答案也合理)

(6)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性,他們?nèi)?8gCu(OH)2固體,加熱至80℃-100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質(zhì)量為72g.向X中加入過(guò)量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在,據(jù)此可推得,X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
,可以得出的結(jié)論是
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?朝陽(yáng)區(qū)二模)氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑.某同學(xué)用m g含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3?6H2O晶體,同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
操作步驟如下:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)…時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1、打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3?6H2O晶體.請(qǐng)回答:
(1)A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
當(dāng)A中固體完全消失
當(dāng)A中固體完全消失
,燒杯中的現(xiàn)象是
無(wú)色溶液逐漸變黃
無(wú)色溶液逐漸變黃
,相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2

(3)操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解,產(chǎn)生Fe(OH)3
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解,產(chǎn)生Fe(OH)3
(用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋).
(4)測(cè)得B中所得的氣體是V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
V
400m
,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤,偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe,使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe,使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少

(5)為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還可以另取mg廢鐵屑和某種常見(jiàn)的還原劑氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重,測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg.由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
(用含m、和w的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?河西區(qū)一模)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘.從中提取碘并計(jì)算海帶中的含碘量,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):

(1)在進(jìn)行步驟①之前,他們稱取完a g干海帶,甲同學(xué)提出將海帶先剪碎.然后用水洗凈放入坩堝中.再灼燒至海帶完全成灰燼.而乙同學(xué)認(rèn)為甲的操作建議不合理,其理由是
用水洗凈時(shí),碘化物充分溶解在水中,會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少
用水洗凈時(shí),碘化物充分溶解在水中,會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少

(2)將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯,步驟②用來(lái)浸泡海帶灰的試劑是
蒸餾水
蒸餾水

(3)接下來(lái)步驟③涉及的一系列操作名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾

(4)步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液,未發(fā)現(xiàn)明顯變化,再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍(lán),請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式:
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
.乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后,為了使I-反應(yīng)得更完全,他建議最好選用的氧化劑是
D
D

A.濃硫酸    B.新制氯水    C.KMnO4溶液    D.H2O2溶液
(5)在步焉⑤提取碘的過(guò)程中.甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中,再向其中加入一定量的試劑Y,振蕩,靜置.寫出儀器X的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(6)步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
蒸餾
蒸餾
.若提取得到bg碘,則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
b
a
b
a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省濟(jì)寧市高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

已知:①FeO + 2H= Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)         ,若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)         。

A.一定有Fe3O4,可能有Fe               B.只有Fe(OH)3                        C.一定有Fe3O4和Fe

D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4                                                                                         

(3)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是                                   

                                     (用離子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

(5)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說(shuō)明Fe2+ 具有   性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                           ,并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量         。

(6)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用右圖所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是______________。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)止水夾的目的是___________________________________;一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

 

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