7．表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．請根據(jù)要求回答問題
（1）寫出③和⑦兩元素形成的化合物的電子式；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式）
（5）寫出①元素在周期表中的位置是二周期ⅤA族．
（6）④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

分析 由元素的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、O、Na、Mg、Al、S、Cl．
（1）氯化鈉是離子化合物，鈉離子與氯離子形成離子鍵；
（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）N是7號元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為5；
（6）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分別為N、O、Na、Mg、Al、S、Cl．
（1）氯化鈉是離子化合物，氯化鈉的電子式為：，故答案為：；
（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑②＜⑥，故答案為：＜；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性③＞⑤，故答案為：＞；
（4）Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則酸性HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；
（5）N是7號元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則N在第二周期第ⅤA族，故答案為：二；ⅤA；
（6）④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物中命名正確的是（　�。�
A．5-甲基-4一乙基己烷B．2，3-二甲基丁烷
C．3，3-二甲基一4一乙基戊烷D．2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2-CaO 作電解質(zhì)，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　�。�
A．由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子
B．陽極的電極反應(yīng)式為 C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-．某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�
A．溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42-、SO32-，可能存在 Na+
B．溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-，可能存在 Cl-
C．溶液 A 中可能存在 Cl-，且 c（Na+）≥0.20 mol•L-1
D．如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．HF的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對晶體的描述不符合科學(xué)依據(jù)的是（　�。�
A．NaCl晶體中Na+和Cl-之間存在離子鍵，使得其熔沸點(diǎn)較高
B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高、硬度大
C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能
D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲苯（   ）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等產(chǎn)品．表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

　名稱　性狀　熔點(diǎn)（℃）　沸點(diǎn)（℃）　相對密度（ρ水=1g/cm3）　溶解性
水乙醇
　甲苯　無色液體易燃易揮發(fā)-95110.6　0.8660不溶互溶
　苯甲醛　無色液體-26179　1.0440微溶互溶
　苯甲酸　白色片狀或針狀晶體　122.1249　1.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時．
（1）裝置a的名稱是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量．
（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸，若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進(jìn)行分液             b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2      d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩．

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同步練習(xí)冊答案