以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取M可有多種方法，其中運用復分解反應的（ �。�
| A、二種 | B、三種 | C、四種 | D、五種 |
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：根據物質間的反應來確定化學式，此物質中肯定含有鎂元素，復分解反應為化合物之間的反應，故可由氧化物、堿、鹽反應生成，那么此物質是一種可溶性鎂鹽，根據復分解反應制取MgSO4．
解答：
解：以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取M為MgCl2
鎂與鹽酸反應為置換反應；氧化鎂，鎂鹽，氫氧化鎂都能與鹽酸反應，且符合復分解反應特點；根據物質的性質和反應規(guī)律，則符合復分解反應的為：
①MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
②2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
④MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故選C．
鎂與鹽酸反應為置換反應；氧化鎂，鎂鹽，氫氧化鎂都能與鹽酸反應，且符合復分解反應特點；根據物質的性質和反應規(guī)律，則符合復分解反應的為：
①MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
②2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
④MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故選C．
點評：本題考查了常見物質間的反應，完成此類題，要依據物質的性質和反應規(guī)律進行，根據題目要求適當進行猜想，然后進行驗證答案的正確性．此題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ �。�
| A、含有共價鍵的化合物必是共價化合物 |
| B、陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵 |
| C、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電 |
| D、化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL |
| B、室溫時0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4 |
| C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| D、若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序數大于10，A與B可形成正四面體結構的分子，甲的化學式通常用D元素符號表示，乙是由2個C原子組成的單質，丙分子中A與B原子的分數比是2：1，丁是由A、B、C三種原子構成的化合物，甲、乙、丙具有相同的電子數．
（1）丙的電子式為 ；
（2）在常溫下，若1mol甲與乙完全燃燒放出296KJ熱量，寫出甲和乙反應的熱化學方程式 ；
（3）以鉑為電極，KOH為電解質溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極方程式 ；
（4）寫出丁物質表現(xiàn)氧化性的化學方程式 ；
（5）請寫出一種物質X的化學式，使它滿足：①X能與乙發(fā)生反應；②等物質量的X和丙分別與乙反應，消耗相同質量的乙．X的分子式為 ．
（1）丙的電子式為
（2）在常溫下，若1mol甲與乙完全燃燒放出296KJ熱量，寫出甲和乙反應的熱化學方程式
（3）以鉑為電極，KOH為電解質溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極方程式
（4）寫出丁物質表現(xiàn)氧化性的化學方程式
（5）請寫出一種物質X的化學式，使它滿足：①X能與乙發(fā)生反應；②等物質量的X和丙分別與乙反應，消耗相同質量的乙．X的分子式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，實驗小組同學設計裝置如圖，驗證該實驗，該反應的化學方程式是 
該同學采取的操作是在銅屑的燒瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到實驗現(xiàn)象及得到的結論是 ．
該同學采取的操作是在銅屑的燒瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到實驗現(xiàn)象及得到的結論是
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．某中和滴定實驗過程如下：（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
（4）當滴到溶液由紅色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數
請選出上述實驗過程中的錯誤之處
II．某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度．
（1）滴定：如圖表示某次滴定時50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中．
| 滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗鹽酸體積（mL）（滴定前） | 所消耗鹽酸體積（mL）（滴定后） | 所消耗鹽酸體積（mL） |
| 1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
| 2 | 25.00 | |||
| 3 | 25.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果
b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為
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科目：高中化學 來源： 題型：
使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸．Ⅰ．實驗步驟：
（1）滴定前的準備
①滴定管：
a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖1所示操作中的
b．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數時，液面位置如圖2所示，則此時的讀數為
②錐形瓶：用
（2）滴定
用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
Ⅱ．實驗記錄：
滴定次數 實驗數據/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.80 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
（1）結合上表數據，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是
（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C．滴定終點讀數時俯視讀數
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
E．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
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