Question

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）

序號	反應物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn2＋…

A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反應①中Mn元素化合價降低，則KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化生成O2，由原子守恒可知，還有水生成，選項A正確；B、由于還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，發(fā)生反應：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比≤1：2時產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，若Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：1，部分溴離子被氧化，選項B不正確；C、反應中Mn元素化合價降低，KMnO4作氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則反應物中含有Cl﹣，生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol，選項C正確；D、反應②中氯氣可以氧化溴離子為溴單質(zhì)，氧化亞鐵離子為鐵離子，溴單質(zhì)可以氧化亞鐵離子為鐵離子，故氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，反應③KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性MnO4﹣＞Cl2，則氧化性MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，選項D正確。答案選B。