16．甲乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液的c（H+）與乙溶液的c（H+）關(guān)系是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$倍B．$\frac{1}{100}$倍C．100倍D．無法確定

分析 甲、乙溶液的酸堿性未知，溶液的酸堿性不同，則比值不同，以此解答該題．

解答 解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都為酸溶液，則根據(jù)c（H+）=10-pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的$\frac{1}{100}$，
如甲為堿溶液，乙為酸溶液，設(shè)甲的pH為2x，c（H+）=102x-14mol/L，乙的c（H+）=10-xmol/L，則甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的$\frac{1{0}^{2x-14}}{1{0}^{-x}}$=103x-14，
由于x未知，則比值無法確定，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的計(jì)算，注意根據(jù)溶液中氫離子濃度與pH的計(jì)算公式計(jì)算，解答時(shí)要考慮溶液的酸堿性的可能性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物分子中各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．苯B．四氯化碳C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述正確的是（　　）
A．氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑．（寫出一個(gè)即可）
（2）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
①使新制氯水呈現(xiàn)淺綠色的物質(zhì)是Cl2；
②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　　）
A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0
C．常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．原溶液的濃度約為0.13mol/LB．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定濃度的碘酸鉀溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減小．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的解釋合理的是（　�。�
A．c（IO3-）、c（HSO3-）逐漸增大B．c（K+）逐漸增大，反應(yīng)速率加快
C．溶液的pH減小，IO3-的氧化性增強(qiáng)D．c（H+）增大，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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