下列離子方程式中正確的是        

A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+ HS-＋H2O
C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液與2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等體積混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O
D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

A

解析試題分析：A．反應(yīng)原理無(wú)誤，拆寫(xiě)符合離子方程式的原則。正確。B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H2O HS-＋OH-。錯(cuò)誤。C.在溶液中還存在SO42-與Ba2+的沉淀反應(yīng)。正確的離子方程式應(yīng)該為：SO42-+Ba2+ +Al3+ +4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O。錯(cuò)誤。D．食醋是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式。離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Ag＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、H＋
C．Na＋、HCO3－、Cl－、OH-D．K＋ 、H＋ 、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+
D．由水電離出的c(OH—)＝l×10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是
【選項(xiàng)】

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NO3-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（  ）

A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32-
B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－
D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2- 
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－ 
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋ 
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32- 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

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