Question

有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol·L^-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol·L^-1?的鹽酸。試計算在下列兩種情況下產生的CO²在標準狀況下的體積各多少升？（忽略CO²溶解于水）

    （1）將A逐滴加入到B中；

    （2）將B逐滴加入到A中。

Answer 1

（1）將A逐滴加入B中，生成CO₂氣體為14L（標準狀況）；（2）將B逐滴加入A中，生成CO₂氣體為5.6L（標準狀況）。

解析:

A為1L1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，n（Na₂CO₃）=1mol。

B為1L1.25mol·L^-1的HCl溶液，n（HCl）=1.25mol。

    （1）Na₂CO₃+2HCl  2NaCl+H₂O+CO₂↑

               2mol             22.4L

              1.25mol?        V（CO₂）

    則 2mol∶1.25mol=22.4L∶V（CO₂）

    V（CO₂）==14L

    （2）Na₂CO₃+HCl  NaHCO₃+NaCl           ①

    NaHCO₃+HCl  NaCl+H₂O+CO₂↑             ②

    由反應①消耗HCl 1mol；生成NaHCO₃ 1mol，還余HCl為0.25mol；而反應②消耗0.25mol HCl應生成0.25molCO₂。

    V（CO₂）=22.4mol·L^-1×0.25mol=5.6L