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3．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．地溝油經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
C．采用納米TiO2光觸媒技術，可將裝修材料中釋放的HCHO轉化為無害物質
D．神舟十一號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅晶體

分析 A．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應制肥皂；生物柴油是以動植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進行酯交換制成的液體燃料；
B．氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m～10-9m之間；
C．釋放的HCHO轉化為無害物質，減少對環(huán)境的污染；
D．硅是良好的半導體材料．

解答 解：A．地溝油經過皂化反應制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進行酯交換制成生物柴油，故A正確；
B．PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6m）微粒直徑大于10-7m，不能形成氣溶膠，故B錯誤；
C．釋放的HCHO轉化為無害物質，減少對環(huán)境的污染，則采用納米TiO2光觸媒技術將裝修材料中釋放的HCHO轉化為無害物質合理，故C正確；
D．硅是良好的半導體材料，用于制造太陽能電池，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查物質的性質和用途，為高考常見題型，側重于化學生產、生活的考查，有利于提高學生的環(huán)境保護意識，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究通過轉化器的脫硫效率：

回答下列問題：
1．模擬煙氣的制備
（1）寫出裝置A中發(fā)生化學反應的化學方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；檢查裝置A氣密性的方法是向分液漏斗中注入蒸餾水后，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好．
2．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)
（2）欲測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，則裝置按氣流方向的接口順序為abcedf．
（3）①甲同學認為應該在裝置C、D（填字母）之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是檢驗是否被完全吸收．
②在準確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平．
（4）乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速，（amL/min）和t min后量筒內液體的體積（V mL）測得二氧化硫的體積分數(shù)，其結果總是偏大，原因可能是模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應．
3．模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究
（5）將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，F(xiàn)eCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的．
①寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
②丙同學在此實驗過程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（紅棕色），請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式3Cu+8NHO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調pH適合的物質是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO3）2產品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示：
準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產品的純度是89.5%（以質量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物的用途敘述正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．高錳酸鉀溶液、SO2、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
D．SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．研究性學習小組的同學設計實驗探究過氧化鈉與氮氧化物的反應．
査閱資料知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
（1）探究Na2O2和NO2的反應
①提出假設
假設Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反應生成一種鹽和一種氣體單質．
假設Ⅱ．過氧化鈉氧化NO2，反應只生成一種鹽．
②設計實驗
甲同學設計實驗如圖1：
試管B中收集滿氣體后，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子輕輕振蕩試管，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃．乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，理由是NO2氣體中混有水蒸氣，它能與過氧化鈉反應產生氧氣，使帶火里的木條復燃．
乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條為復燃．

③實驗結論
假設Ⅱ正確，NO2和Na2O2反應的化學方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
（2）丙同學用圖2所示裝置探究Na2O2和NO的反應
①按照氣流方向，裝置的連接順序為A、D、B、C、E（填字母）．
②裝置D中盛放的藥品是c（填序號）．
a．濃硫酸      b．飽和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
③反應開始前通入N2的作用是；反應結束后再通入N2的目的是排盡裝置中的空氣；排盡裝置中的氮氧化物．
④裝置E中試管內發(fā)生反應的離子方程式為NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
⑤．設計實驗，證明裝置C中有NaNO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關于“暖冰”的說法正確的是（　�。�
A．“暖冰”中的水分子存在π鍵
B．水變成“暖冰”，體積會變小
C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
D．-個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

已知：$→_{②H+}^{①濃KOH、△}$+
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯．
（2）寫出生成C所有可能的結構簡式．
（3）OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應的化學方程式，該反應的反應類型是縮聚反應．
（4）用文字簡述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸銀溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止．寫出OPA與足金銀氨溶液反應的離子方程式+4Ag（NH3）2++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O．
（5）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結構簡式中任意一種．
（6）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．寫出用A、合適的有機物及無機試劑為原料，經兩步反應合成D的路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4）的處理與應用也是科學研究的熱點．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是將有毒氣體轉化為無毒物質，防止有毒氣體的污染．（4）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=1：1（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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