Question

5．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過量CO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫出二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）該鈉鹽溶液中可能含有下列哪種微粒CD（填編號(hào)）．
A．Mg²⁺        B．Fe²⁺       C．SiO₃^2-          D．AlO₂^-
（3）寫出一個(gè)通入過量CO₂時(shí)生成白色沉淀的離子方程式CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
（2）鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象，含有Fe²⁺、Mg²⁺的溶液中通入NH₃會(huì)生成沉淀，所以一定不含有Fe²⁺、Mg²⁺，再在所得溶液中通入過量CO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀，可能為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；
（3）過量的CO₂通入含有AlO₂^-的溶液中生成Al（OH）₃沉淀和HCO₃^-；過量的CO₂通入含有SiO₃^2-的溶液中會(huì)生成H₂SiO₃沉淀和HCO₃^-．

解答 解：（1）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（2）鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象，含有Fe²⁺、Mg²⁺的溶液中通入NH₃會(huì)生成沉淀，所以一定不含有Fe²⁺、Mg²⁺，再在所得溶液中通入過量CO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀，可能為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，過量的CO₂通入含有AlO₂^-的溶液中生成Al（OH）₃沉淀，過量的CO₂通入含有SiO₃^2-的溶液中會(huì)生成H₂SiO₃沉淀，
故答案為：CD；
（3）溶液若是偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，溶液若是硅酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀，離子方程式：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓2HCO₃^-，
故答案為：CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了結(jié)構(gòu)式的書寫、離子的檢驗(yàn)、離子方程式書寫，明確掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．