13．下列敘述中不正確的是（　　）
A．過氧化鈉是一種淡黃色固體
B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C．過氧化鈉與水反應后的溶液滴加幾滴酚酞溶液，溶液會變?yōu)榧t色
D．1mol過氧化鈉與水反應可生成1mol氧氣

分析 A．過氧化鈉是淡黃色固體；
B．過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣；
C．過氧化鈉和水之間發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣；
D．根據(jù)過氧化鈉和水反應生成氧氣的方程式計算．

解答 解：A．過氧化鈉是一種淡黃色固體，故A正確；
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故B正確；
C．過氧化鈉和水之間發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應后的溶液滴加酚酞，液體會變?yōu)榧t色，故C正確；
D．過氧化鈉和水反應生成氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則1mol過氧化鈉與水反應可生成0.5mol氧氣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，熟練掌握常見元素化合物知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④
（2）C的燃燒熱為393.5KJ/mol
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活緊密相關，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關系的是（　�。�

選項性質(zhì)用途
A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能水解供給人類營養(yǎng)
B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應容器
C碳單質(zhì)的還原性強于硅單質(zhì)碳與石英反應冶煉粗硅
D常溫下，氨氣能與氯氣反應濃氨水檢驗氯氣管道泄漏
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）．
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10min后達到平衡，此時c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為3的He原子：32HeB．HCl的電子式：
C．S2-的結構示意圖：D．肼（N2H4）的結構簡式：H2N-NH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終得到純凈物的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入過量的Na2O2粉末
B．向KI和NaBr混合溶液中通入過量的Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入過量的HCl溶液
D．將物質(zhì)的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設計一個實驗，測定鋅的相對原子質(zhì)量（實驗是在通常狀況下進行的）．請完成下列實驗：

（1）寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是測定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ABD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL，則Zn的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設鋅片中含不與酸反應的雜質(zhì)，實驗測得鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實驗結束時，仰視量筒讀數(shù)，測得值偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列是中學化學式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH�、贑l2　③HCl�、躈a2O2　⑤MgCl2�、轈O2　⑦NH4Cl�、郈aO  ⑨AlCl3
（1）只存在非極性鍵的是②（用序號填空，下同）
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．

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