對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)
C
要求既要表示兩個(gè)反應(yīng)方向，同時(shí)又使速率在意義上相等，符合這兩條的選項(xiàng)的是C項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度或降低壓強(qiáng)，都會(huì)使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（    ）　
A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0D．a(chǎn)＋b＝c＋d，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH3氧化制硝酸時(shí)，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋3H2O 2HNO3＋NO　△H＜0，為了提高HNO3的產(chǎn)量，在理論上應(yīng)該采取的措施是（    ）
A．降溫B．升溫C．減壓D．增壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C． 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a=1,b="1"B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"D．a=3,b=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為              （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問(wèn)題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=______，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為_(kāi)_____．
（2）1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡______
______移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時(shí)，H2百分含量______（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時(shí)，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫(huà)出c（CO）和c（H2）隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖．

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