【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H<-(△H1+△H2)
B.過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度,反應(yīng)更有利
C.過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)
D.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)圖示,過程Ⅰ的熱反應(yīng)方程式為:Fe3O4(s) = 3FeO(s) +O2(g) ΔH1;過程Ⅱ的熱反應(yīng)方程式為:3FeO(s)+H2O(g) = Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH2;根據(jù)蓋斯定律:-(過程Ⅰ+過程Ⅱ) 可得:H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH3= (ΔH1+ΔH2);H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱,放出的熱量越多,焓變越小,則ΔH<ΔH3,即ΔH<(ΔH1+ΔH2),故A正確;
B.過程Ⅰ適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度,反應(yīng)速率變慢,生產(chǎn)效率降低,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖示,由過程Ⅱ中無法比較3molFeO(s)的總能量與1mol Fe3O4(s)的高低,實(shí)際上1mol Fe3O4原子數(shù)目更多,總能量更高,故C錯(cuò)誤;
D.鐵氧化物為固體,增加鐵氧化合物的質(zhì)量,沒有改變反應(yīng)物的濃度,不能顯著提高循環(huán)制H2的速率,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為__。
(2)在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3,從電子排布的角度分析,其主要原因是__。
(3)鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。
(4)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點(diǎn)是1935℃,CoS的熔點(diǎn)是1135℃,試分析CoO的熔點(diǎn)較高的原因__。
(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.298K時(shí),pH=10的氨水稀釋100倍,所得溶液的pH=8
B.298K時(shí),pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合,溶液顯中性
C.HClO與HF的混合溶液中c(H+)=
D.室溫下,等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液,導(dǎo)電能力相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.一定條件下,合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則其中所含的氧原子數(shù)目為NA
C.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng),則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體,則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol,H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol,關(guān)于它們的下列表述正確的是:
A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
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【題目】鹽酸埃洛替尼(I)是一種抑制癌細(xì)胞增殖的藥物,其合成路線如圖:
已知:
(l)下列說法不正確的是___。
A.上述流程中的反應(yīng)中,D到E為取代反應(yīng),E到F為還原反應(yīng)
B.一定條件下I最多可以和9molH2反應(yīng)
C.D的氫核磁共振譜圖中有7組峰
D.G可以發(fā)生水解反應(yīng)
(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式:___。
(4)有機(jī)物X的分子組成比C發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物多2個(gè)“CH2”,請(qǐng)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體:___。
①X分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵和羥基②X核磁共振氫譜有三組峰
(5)以A和甲醇為原料合成B,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ),CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ·mol-1 (反應(yīng)Ⅱ),結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗?/span>CaSO4 (s)與CaS (s) 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(2)NO2、SO2氣體混合存在氧化物間的相互轉(zhuǎn)化平衡:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),某活動(dòng)小組對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
① | 將充有NO2、SO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中 | 氣體紅棕色加深,一段時(shí)間后顏色不再變化 | △H___0 (填>、<或=) |
② | 在針筒中抽入5mL NO2和5mL SO2氣體,封閉針筒前端,充分反應(yīng)后,將活塞迅速推至5mL處 | 氣體紅棕色加深并保持不變 | 平衡____(填向左、向右或不)移動(dòng) |
③ | 在充有NO2、SO2混合氣體的恒容容器中,達(dá)平衡后繼續(xù)通入SO2氣體 | _____ | 平衡向右移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率____(填增大、減小或不變) |
(3)工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率,下列的措施可行的是___。
A.再加入一定量的碳 B.增大壓強(qiáng) C.用堿液吸收氣體 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.1molNH4+所含的電子總數(shù)與1mol-OH所含的電子總數(shù)相同
B.過程II、III、IV均為還原反應(yīng)
C.用該方法每處理1molNH4+需要的NO2-為0.5mol
D.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價(jià)鍵,均為σ鍵
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