16．對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)的推論合理的是（　�。�
 選項(xiàng) 化學(xué)用語(yǔ) 推論
 A ${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$ 該軸離子核外有89個(gè)電子
 B 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
△H=-483.6kJ•mol		 1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ
 C 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑ NaCl氧化性Cl2強(qiáng)
 D FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O 氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)陽(yáng)離子核外電子等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-失去電子數(shù)計(jì)算；
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol指2mol氫氣和1mol氧氣完全燃燒生成水時(shí)放出的熱量為483.6kJ；
C．根據(jù)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在電流的作用下才發(fā)生的反應(yīng)不能據(jù)此反應(yīng)判斷氧化性的強(qiáng)弱；
D．稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO，據(jù)此判斷．

解答 解：A．因?yàn)殛?yáng)離子核外電子等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-失去電子數(shù)，所以該軸離子核外有92-3=89個(gè)電子，故A正確；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kj•mol指2mol氫氣和1mol氧氣完全燃燒生成水時(shí)放出的熱量為483.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在電流的作用下才發(fā)生的反應(yīng)不能據(jù)此反應(yīng)判斷氧化性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，Cl2氧化性比NaCl強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO，所以氧化亞鐵溶于稀硝酸生成三價(jià)鐵和NO，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的意義、氧化性的比較以及離子方程式的判斷，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有人設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)分餾原油的五個(gè)步驟：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．
④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．
請(qǐng)完成以下題目：
（1）上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是③①②⑤④（填序號(hào)）．
（2）所用的主要儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處位置，以測(cè)量餾出蒸氣的溫度．
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出C元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖；H離子電子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds區(qū)；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；有1個(gè)未成對(duì)電子；能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．基態(tài)A原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序F＞N＞O＞C
（4）根據(jù)電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為+2 和-3
（5）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
（6）分別寫(xiě)出與AC2互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子B的單質(zhì)是最常見(jiàn)半導(dǎo)體材料位于第四周期ⅠB族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si＞Cu（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見(jiàn)的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫(xiě)出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類(lèi)型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH3，與A的常見(jiàn)單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點(diǎn)（K）沸點(diǎn)（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
請(qǐng)解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過(guò)大的原因CO2是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的，而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，研究表明•
該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ AH3配體作為一個(gè)整體寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C4H10D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出X的化學(xué)式：（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的是（　　）
A．
鐵制品表面鍍鋅		B．
驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸
C．
說(shuō)明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知鈁（Fr） 和砹（At）分別是堿金屬元素和鹵族元素中原子序數(shù)最大的元素，關(guān)于兩者性質(zhì)的預(yù)測(cè)，不正確的是（　�。�
A．鈁與水反應(yīng)發(fā)生爆炸，生成的氫氧化物FrOH是一種極強(qiáng)的堿
B．鈁極易在氧氣中燃燒，燃燒生成復(fù)雜的氧化物
C．砹單質(zhì)是有色氣體，易溶于CCl4等有機(jī)溶劑
D．砹單質(zhì)不容易與氫氣化合

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同步練習(xí)冊(cè)答案