【題目】凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4)中,鐵元素的化合價(jià)是
A. +6B. +5C. +3D. +2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是
A. 交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL
B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C. 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5
D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙(SiO2)等雜質(zhì)的NaNO3固體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
(1)操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。
(2)試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl,還有_________(答全)。
(3)試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。
①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________。
(2)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)假設(shè)未描述的事項(xiàng)都規(guī)范合理,則該測定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(5) 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時(shí),2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示,請根據(jù)以下信息回答下列問題:
①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),請通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中依次按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是()
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液 | 產(chǎn)生大量氣泡 | Fe3+能催化H2O2的分解 |
B | 用0.100molL-1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑) | 溶液由橙色變紅色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) | 滴定到達(dá)終點(diǎn) |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | 溶度積: Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,紅色褪去 | 證明CO32-水解呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1)A的名稱是_________;C的官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(3)E分子中含有兩個(gè)酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。
(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________;反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成。將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v為
A. v(O2)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.08mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH3)=0.001mol/(L·s)
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