Question

關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄      PbSO₄＋2H₂O的說(shuō)法正確的是（   ）

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2—（aq）= PbSO₄(s) +2e^—

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^—= Pb(s)+ SO₄^2—（aq）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，在放電時(shí)，正極是二氧化鉛得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；原電池中負(fù)極失去電子，B正確；在充電時(shí)，反應(yīng)中生成硫酸，所以電池中硫酸的濃度不斷增大，C不正確；電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確，應(yīng)該是PbSO₄(s)－2e^—＋2H₂O= PbO₂(s)+ 4H⁺+SO₄^2—（aq），答案選B。

考點(diǎn)：考查蓄電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。另外該題的關(guān)鍵還有充電相當(dāng)于是放電的逆過(guò)程，據(jù)此可以書(shū)寫(xiě)有關(guān)的電極反應(yīng)式。