Question

下列敘述中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂SO₄中含有6.02×10²³個硫原子
2. B.
   常溫常壓下，O₂和O₃的混合物16g中含有6.02×10²³個氧原子
3. C.
   500mL0.5mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-濃度為0.75mol?L^-1
4. D.
   0.5molOH^-中含有3.01×10²³個電子

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；
B、它們是同素異形體，根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、原子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算；
C、根據(jù)同一溶質(zhì)中，溶質(zhì)的濃度與不發(fā)生水解的離子濃度之比等于其系數(shù)之比；
D、根據(jù)物質(zhì)的量、離子數(shù)、電子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算判斷；
解答：A：H₂SO₄不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，所以22.4LH₂SO₄的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B：O₂和O₃是同素異形體，分子都是由氧原子構(gòu)成，O₂和O₃的混合物只含有氧原子，氧原子的摩爾質(zhì)量是16g/mol，
所以，16gO₂和O₃的混合物含有氧原子數(shù)為N=×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故B正確；
C：根據(jù)Fe₂（SO₄）₃組成可知，SO₄^2-濃度是Fe₂（SO₄）₃濃度的3倍，所以SO₄^2-濃度為1.5mol?L^-1，故C錯誤；
D：一個OH^-含有10個電子，0.5mol OH^-中含有3.01×10²³個OH^-，電子數(shù)為N=0.5mol×10×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查．