9．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯和溴制1，2二溴丙烷
B．由苯制溴苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙醇制乙烯；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

分析 A．由溴乙烷水解制乙醇，-Br轉(zhuǎn)化為-OH；由丙烯和溴制1，2二溴丙烷，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
B．由苯制溴苯，苯環(huán)上H被Br取代；由甲苯氧化制苯甲酸，甲基被氧化為-COOH；
C．由乙醇制乙烯，-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH；
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)．

解答 解：A．前者為水解反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A不選；
B．前者為取代反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B不選；
C．前者為消去反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C不選；
D．酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是（　�。�
A．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象B．測硬度
C．放入稀硫酸，觀察現(xiàn)象D．用手掂輕重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用久置的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得氣體中可能含有化合物，寫出該該結(jié)合物電子式與結(jié)構(gòu)式、O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可用于鑒別MgCl2和Al2（SO4）3兩種溶液的試劑是（　�。�
A．氨水B．H2SO4C．NaOH溶液D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”），該混合溶液的物料守恒式為c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存
B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaCl
D．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中對應(yīng)的評價合理的是（　　）
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O錯誤，不反應(yīng)
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-錯誤，
電荷不守恒
D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定是堿性的是（　　）
A．pH=6的某電解質(zhì)的溶液B．c（OH-）＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃時，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀釋時溶液中的c（H+）將增大（填“增大”或“減小”）

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