Question

18．已知：①向KMnO₄晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　　）

• A． 上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． 上述實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應
• C． 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
• D． 實驗②可以證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，氣體為氯氣，可知Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
②向FeCl₂溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，可知Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，可知Fe³⁺與KI反應生成I₂，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：①向KMnO₄晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，氣體為氯氣，可知Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
②向FeCl₂溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，可知Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，可知Fe³⁺與KI反應生成I₂，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故A正確；
B．上述實驗中均含元素的化合價變化，則發(fā)生的反應都是氧化還原反應，故B正確；
C．實驗①生成的氣體為氯氣，氧化性Cl₂＞I₂，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故C錯誤；
D．實驗②中Fe元素的化合價升高，只可以證明Fe²⁺有還原性，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合價判斷及氧化性比較，題目難度不大．