4．下列有機(jī)物水解時(shí)，斷鍵位置不正確的是（　　）
①
②
③
④
A．①②B．②③④C．①③D．全部

分析 氯代烴的水解，斷開鹵素原子，生成羥基；
酯類水解斷開C-O單鍵，生成羧酸和醇；
蛋白質(zhì)的水解斷開肽鍵生成氨基酸；據(jù)此解答即可．

解答 解：氯代烴的水解，斷開鹵素原子，生成羥基，故①正確；
酯類水解斷開C-O單鍵，生成羧酸和醇，故②產(chǎn)物；
蛋白質(zhì)的水解斷開肽鍵生成氨基酸，故③④均錯(cuò)誤，綜上分析，選擇B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是取代反應(yīng)原理，涉及鹵代烴的水解、酯類的水解以及氨基酸的水解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是（　　）
A．裝置（Ⅰ）可用于I2與NH4Cl混合物的分離
B．裝置（Ⅱ）用于分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．裝置（Ⅲ）橡皮管起到平衡氣壓，使液體順利流下的作用
D．裝置（Ⅳ）用于吸收HCl或NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由有機(jī)物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下，

回答下列問題；
（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2
（2）寫出反應(yīng)類型：Ⅰ→Ⅱ取代反應(yīng)．若要Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)完全，則Ⅱ→Ⅲ反應(yīng)需要的條件是H+（稀鹽酸或稀硫酸）
（3）已知化合物Ⅳ的相對(duì)分子質(zhì)量為146，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅳ
（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，Ⅴ有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；在核磁共振氨譜圖中，有四個(gè)吸收峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molⅤ最多能與2mol的NaOH反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）根據(jù)已有知識(shí)并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng)，試寫出氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑任選）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．正戊烷分子中的最多有5個(gè)原子在同一平面上
B．分子中最多有8個(gè)原子在同一平面上
C．CH2=CH-CH=CH2所有原子可能在同一直線上
D．2-丁烯（CH3CH=CHCH3）分子中4個(gè)碳原子可能在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　�。�
選項(xiàng)XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DFeH2O（g）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列做法不能達(dá)到除雜目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有4個(gè)吸收峰的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（　　）
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國菱鎂礦資源豐富、質(zhì)地優(yōu)良，是優(yōu)勢(shì)礦產(chǎn)之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO4•7H2O），的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，得沉淀D和溶液E；                 
步驟④：將溶液E蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得MgSO4•7H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進(jìn)行．儀器A的名稱是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中逸出，礦石要粉碎，反應(yīng)過程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）步驟③趁熱過濾的目的是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟④過濾式需將冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a(chǎn) 冰水  b濾液  c稀硫酸 d無水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
（6）測(cè)定MgSO4•7H2O的純度常用滴定法：稱取1.0000g試樣，用水溶解后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)．已知EDTA與Mg2+以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.02ml，則實(shí)驗(yàn)制的MgSO4•7H2O的純度為99.38%．

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