下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )

A.

B.

C.

D.

 

A

【解析】

試題分析:A、CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂,發(fā)生加成反應(yīng),正確;B、H2與Cl2的反應(yīng)為化合反應(yīng),錯誤;C、乙烯的燃燒為氧化反應(yīng),錯誤;D、乙烷與Cl2發(fā)生反應(yīng)是取代反應(yīng),錯誤。

考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì):①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時,能夠加快反應(yīng)速率,又不響產(chǎn)生H2總量的是 ( )

A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列推斷正確的是 (  )

A.BF3是三角錐形分子

B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個s-sp3 σ鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(  )

A.1 B.3C.4 D.6

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分,每空2分)按要求填下列物質(zhì)。

(1)分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 。

(2)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為 。

(3)碳、氫原子個數(shù)比為2:5的烷烴分子式為 ,它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(4)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%的烷烴的結(jié)構(gòu)式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,存在反應(yīng):,下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是( )

A.減小濃度 B.升高溫度 C.增大容器體積 D.降低溫度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列能源中屬于二次能源的是( )

A.天然氣 B.電力 C.原煤 D.石油

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

Si-Si

O=O

Si-O

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

 

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式:

電解池A 。

電解池B 。

(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅲ.在一定的溫度下,把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得混合氣體為7體積。

請據(jù)此回答下列問題:

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。

①a=1,c=2,則b= 。在此情況下,反應(yīng)起始時將向 反應(yīng)方向(填“正”或“逆”)進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則c的取值范圍是 。

(2)在上述恒壓裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是 ,原因是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列說法錯誤的是

A.溶液中Na+離子個數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C.微熱反應(yīng)后的溶液,溶液的pH會升高

D.當(dāng)恰好生成Na2CO3時,溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系:

 

 

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