下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A．———

B．

C．

D． ——

 

A

【解析】

試題分析：A、CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，正確；B、H2與Cl2的反應(yīng)為化合反應(yīng)，錯誤；C、乙烯的燃燒為氧化反應(yīng)，錯誤；D、乙烷與Cl2發(fā)生反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （ ）

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是 (　　)

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s－sp3 σ鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(　　)

A．1 B．3C．4 D．6

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）按要求填下列物質(zhì)。

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 。

（2）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為 。

（3）碳、氫原子個數(shù)比為2:5的烷烴分子式為 ，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%的烷烴的結(jié)構(gòu)式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

A．減小濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能源中屬于二次能源的是（ ）

A．天然氣 B．電力 C．原煤 D．石油

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

Si－Si

O=O

Si－O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

 

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

電解池A 。

電解池B 。

（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。

①a＝1，c＝2，則b＝ 。在此情況下，反應(yīng)起始時將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。

（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na+離子個數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會升高

D．當(dāng)恰好生成Na2CO3時，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案