【題目】下列離子方程式正確的是(

A.鋁粉投入到NaOH溶液中:Al+3OH-=Al(OH)3

B.氧化銅中滴加稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2O

C.Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中:Ba2++SO=BaSO4

D.碳酸鋇中滴加稀鹽酸:CO+2H+=H2O+CO2

【答案】B

【解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2,故A錯(cuò)誤;

B.氧化銅中滴加稀硫酸,二者反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O,故B正確;

C.將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,離子方程式為Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2,故C錯(cuò)誤;

D.碳酸鋇為沉淀,不能寫成離子,正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下

下列說法正確的懸

A. H1<0,H2>0

B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:H2-△H1=H3

C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系;K1·K2=K3

D. 使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>>

C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZJ、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38,X能與J形成離子化合物,且J的半徑大于X的半徑,Y2是空氣主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題:

1Q元素在周期表中的位置是_______________________________________

2)這五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________________(填元素符號(hào))。

3)元素的非金屬性:Z________Q(”),下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填字母)。

AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

BZQ形成的化合物中元素的化合價(jià)

CZQ的單質(zhì)的狀態(tài)

DZQ在周期表中的位置

4Q的氫化物與它的+4價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

5XY可形成分子A,也可形成陽離子BAB都是10電子構(gòu)型,寫出陽離子B的電子式:__________,如何檢驗(yàn)溶液中陽離子B的存在,請(qǐng)說出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方法:______,A的空間構(gòu)型是______;實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式:_______________________,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆,某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。

(查閱資料)① CuSO4Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體;酸性條件下生成Cu2+Cu。

Cu2OCu(SO3)23可以相互轉(zhuǎn)化 Cu2OCu(SO3)23-(無色)

(1)配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。測(cè)得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式: ____Cu2++ ____SO32+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3

(實(shí)驗(yàn)探究)

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn),隨著 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,當(dāng)加到5 mL時(shí),溶液的藍(lán)色消失。

ii 將試管加熱,黃色沉淀變?yōu)榇u紅色,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,磚紅色沉淀減少,當(dāng)1加到10 mL時(shí),沉淀完全溶解,得無色溶液。

(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是_______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是______。

(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加熱條件下,若向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至過量,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_______。

(7)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O,應(yīng)控制的條件是_______、_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紫色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋,然后沉淀消失,溶液變(yōu)樽攸S色

資料:i. MnO4在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。

1)實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色,推測(cè)生成了________。

2)實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究:

①經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2,則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________

②黑色固體是________。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-________。

④寫出生成IO3-的離子方程式:________。

3)探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因:________。

4)實(shí)驗(yàn)反思:KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中,所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)(寫出兩點(diǎn)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SeO32空間構(gòu)型為正四面體

C.H2Se的熔沸點(diǎn)比H2SD.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:

ACH4 B(CH3)2C=CH-CH3 CC7H16 DCH2=CH—CH=CH2 E.環(huán)戊烷

1)上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是____________。

21molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________

3CCl2反應(yīng)的類型為_____________;D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

4B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

5C的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________,其系統(tǒng)命名為__________________。

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