根據(jù)反應(yīng):S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O,下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | V(mL) | ||
A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
B.元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強
C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體,實驗室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下:
步驟1:在上圖所示裝置中,加入無水草酸45g,無水乙醇81g,苯200mL,濃硫酸10mL,攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。
步驟2:待水基本蒸完后,分離出乙醇和苯。
步驟3:所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。
步驟4:常壓蒸餾,收集182-184℃的餾分,得草酸二乙酯57g。
(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進入。
(2)步驟2操作為 。
(3)步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。
(4)步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。
(5)本實驗中,草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.一定條件下,0.2mol SO2與足量O2充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B.0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA
C.3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,16g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)
(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-1
II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(3)在某溫度和壓強下,將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后壓縮容器體積至原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號):
a.c ( H2 )減少;
b.平衡常數(shù)K增大;
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加;
d.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢;
e.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程,
則:
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為: ;
除去甲醇的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)氮及其化合物在化學(xué)實驗中有廣泛應(yīng)用:
(1)請寫出實驗室用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式: ;
(2)請設(shè)計實驗,檢驗?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NH4+的操作、現(xiàn)象、結(jié)論: ;
(3)實驗室可用(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2,請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(4)有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N2、Cr2O3和H2O,還含有NH3和O2,并指出伴隨有顯著的副反應(yīng)發(fā)生:2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑;設(shè)計如下圖所示實驗裝置,并通過實驗方法驗證了NH3和O2的存在(忽略空氣中O2的干擾)。
限選試劑:Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液;
限選儀器:試管、玻璃導(dǎo)管、漏斗、燒杯、膠頭滴管
①圖中試管口玻璃纖維的作用是 ;
②根據(jù)實驗?zāi)康,選擇一種試劑和最佳的儀器補全該實驗裝置(在方框中畫圖并標(biāo)注所選試劑);
③寫出該法驗證NH3和O2存在的實驗原理的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm | 納米材料Fe3O4屬于膠體 |
B | C(金剛石,s)===C(石墨,s) ΔH=-1.5 kJ·mol-1 | 通常石墨比金剛石穩(wěn)定 |
C | Si有良好的半導(dǎo)體性能 | Si可用于制備光導(dǎo)纖維 |
D | 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 | 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北棗強中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知a、b、c是中學(xué)常見的含有同種元素的三種物質(zhì),具有的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示在一定條件下可一步完成),下列各組物質(zhì)中,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項 對應(yīng)物質(zhì) | A | B | C | D |
a | Cu(OH)2 | Na2O | Fe | Mg |
b | CuCl2 | NaCl | FeCl3 | MgO |
c | Cu | Na | FeCl2 | MgCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北棗強中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用已知物質(zhì)的量濃度的酸測定未知物質(zhì)的量濃度的堿時,會導(dǎo)致待測堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”
②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測 液潤洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液
④滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出瓶外
⑤滴定達終點時,視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點
A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤
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