下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是( )
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3)
B.AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH =7時(shí),c(SO42-) >c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( )
①1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)
②1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱
③1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)
④1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱
A.①③ B.①② C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:填空題
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示,則:
①0~4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值),CO的轉(zhuǎn)化率= 。
③在800℃時(shí),若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等,用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。
(1)圖中加入氧化劑的目的是 ,結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為 。
(2)氧化劑若選用KMnO4,會(huì)降低產(chǎn)品的純度,其原因是 ,實(shí)際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?晒┻x擇的操作有:萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )
A.溶液的pH:②>③>①
B.水電離出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在18 ℃時(shí),H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,則下列說法中正確的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性弱于亞硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子,它們的電子總數(shù)都為18,請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲為雙核單質(zhì)分子,可與水發(fā)生置換反應(yīng),甲的電子式為 。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子,含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)丙為含兩種元素的分子,且原子個(gè)數(shù)比為1∶1,實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)戊屬于烴,已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量, 戊燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子,常用作火箭的燃料,則己的化學(xué)式為 ______________ ,分子中含有的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì),一種是大氣的主要成分,另一種在常溫下是無色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質(zhì)量數(shù)為 720 g/mol
D.N5+中含有36個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各裝置中,在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( )
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