下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是( )

A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，c(SO42－) >c(NH4+)

D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

 

A

【解析】A中的等式移項(xiàng)為：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，是質(zhì)子守恒，故A正確；B項(xiàng)，同濃度的MgCl2和KCl溶液中Cl－的濃度不同，AgCl在兩種溶液中的溶解度不同；C項(xiàng)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，c(OH－)＝c(H+)，2c(SO42－)=c(NH4+)；D項(xiàng)，Na2S溶液加水稀釋后，水解程度增大，但c(OH－)變小，恢復(fù)至原溫度后，pH減小，Kw不變

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( )

①1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱

③1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱

A.①③ B.①② C.②④ D.③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

 

①0～4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝ 。

③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。

 

(1)圖中加入氧化劑的目的是 ，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為 。

 

(2)氧化劑若選用KMnO4，會(huì)降低產(chǎn)品的純度，其原因是 ，實(shí)際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式�？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )

A.溶液的pH：②>③>①

B.水電離出的c(OH-)：③>①>②

C.②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在18 ℃時(shí)，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 ( )

A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸

C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為 。

(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量， 戊燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為 ______________ ，分子中含有的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是( )

A.H2與H3屬于同素異形體

B.O2與O4屬于同位素

C.C60的質(zhì)量數(shù)為 720 g/mol

D.N5+中含有36個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( )

 

 

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