Question

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據(jù)反應(yīng)式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在原電池中銅作負(fù)極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當(dāng)于斷路，此時將不能構(gòu)成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應(yīng)式為Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺，所以選項D正確。答案是D。