Question

7．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
• B． 電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度變大
• C． 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快
• D． 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+6OH^-+6e^-═CO₂+5H₂O

Answer 1

分析 A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極；
B．電解精煉時(shí)，根據(jù)陰陽(yáng)極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C．原電池能加快反應(yīng)速率；
D．原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答 解：A．電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而使反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+2OH^--6e^-═CO₃^2-+3H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．