Question

（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

    回答下列問題：

    （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。

   （2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。

   （3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                    、                                    。

   （4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、                  、冷卻結(jié)晶、           、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。

（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但溫度過高，CuSO₄會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO₃。在此實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行         次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過高                 b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來      

c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

 

Answer 1

 

（1）2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^─ +3H₂↑（2分）；  

（2）途徑②（2分）；  燒杯、漏斗（2分）；  引流（1分）

（3）產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少（1分）  途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（1分）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分） 過濾（1分）  2Cu+O₂+4H⁺＝2Cu²⁺+2H₂O（2分）

（5）4（2分）   abd（3分）

解析:略