反應(yīng)A(g)＋2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

D．該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H＝ －510 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物命名正確的是   （   ）
　    A.  1,3,4-三甲苯　   B.甲基苯酚

C.  2-丁醇　         D. 2-甲基-3-丁炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是    （    ）

       A. CH4與C4H10互為同系物

       B. C5H12有三種同分異構(gòu)體

       C. 甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)

       D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，   而且原子半徑，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.      B.    C.    D. 二

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是

A．c(OH－)                   B．pH            C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)     D．c(H+)·c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)

B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等�?/em>帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）設(shè)汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

  ▲  。

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H ＞0

①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是  ▲  。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈  ▲  。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

      ①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol－1, 簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：  ▲  。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為  ▲  。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)                 △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)   △H3

則△H3 =  ▲  kJ·mol－1。

（5）光化學(xué)煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成的二次污染物。寫出2－丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學(xué)方程式  ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3

A．全部     B．②④⑤⑥     C．②⑤     D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

U

地殼中含量最多的金屬元素

R

單質(zhì)占空氣體積的1/5

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí)，用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

⑴．元素T的原子核外共有________個(gè)電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是__________。

⑵．用離子方程式表示：

①．元素Y與元素W形成的離子YW與NaOH溶液共熱                      

                                    。

②．元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：_______________________________________。

⑶．元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑷．探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案