25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如下圖所示,有關粒子濃度關系比較正確的是

A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C.在C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B  當醋酸用量很少時,c(CH3COO-)<c(OH-),A錯.C點的溶質(zhì)是CH3COONa、CH3COOH,c(Na+)>c(H+),C項錯.D點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),D錯.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位:mol?L-1).下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:25°C時,,。下列說法正確的是

A.25°C時,飽和溶液與飽和溶液相比,前者的

B.25°C時,在的懸濁液加入少量的固體,增大

C.25°C時,固體在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的

D.25°C時,在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:25°C時,。下列說法正確的是

A.25°C時,飽和溶液與飽和溶液相比,前者的

B.25°C時,在的懸濁液加入少量的固體,增大

C.25°C時,固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的

D.25°C時,在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:
NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體
總濃度/
mol·L1
2.4×
103
3.4×
103
4.8×
103
6.8×
103
9.4×
103
(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是(  )
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
(2)該分解反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):____________________。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”“減少”或“不變”);
(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“>”“=”或“<”),熵變ΔS________0 (填“>”“=”或“<”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

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科目:高中化學 來源:2013屆海南省高二上學期期末考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:

NH2COONH4(s) ?2NH3(g)+CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓

強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體

總濃度/

mol·L1

2.4×

103

3.4×

103

4.8×

103

6.8×

103

9.4×

103

(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是(  )

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

(2)該分解反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):____________________。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”“減少”或“不變”);

(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“>”“=”或“<”),熵變ΔS________0 (填“>”“=”或“<”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

 

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