Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物2.74 g在坩堝中加熱至固體質(zhì)量不再減少為止，殘余固體2.12 g。將殘余固體與鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸20 mL，得NaCl溶液。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）Na₂CO₃ 0.01 mol

(2)c(HCl)=2 mol·L^-1

解析：（1）2NaHCO₃====Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  質(zhì)量減少?

                     168 g                                                 62 g

                  m(NaHCO₃)                              2.74 g-2.12 g=0.62 g

m(NaHCO₃)==1.68 g

所以原混合物中m(Na₂CO₃)=2.74 g-1.68 g=1.06 g，n(Na₂CO₃)==0.01 mol

(2)殘余固體為Na₂CO₃，n(Na₂CO₃)==0.02 mol

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

                  2                2

n(HCl)=n(Na⁺)=2n(Na₂CO₃)=0.04 mol

所以n(HCl)==2 mol·L^-1