Question

探究Na₂SO₃固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下．
實(shí)驗(yàn)藥品：Na₂SO₃固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸餾水
查閱資料：Na₂SO₃固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na₂SO₃完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是______（填相應(yīng)序號(hào)）．
若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na₂SO₃發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na₂SO₃固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

Answer 1

解：（1）Na₂SO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，水解離子反應(yīng)為SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）由步驟Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，則完全分解；僅通過測(cè)溶液的pH證明Na₂SO₃發(fā)生了分解，則需要比較mgNa₂SO₃固體溶于水后的pH，即補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為取mgNa₂SO₃固體溶于水配制成100mL溶液測(cè)定pH，故答案為：Ⅲ；取mgNa₂SO₃固體溶于水配制成100mL溶液測(cè)定pH；
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生氯氣和硫化鈉的氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）由實(shí)驗(yàn)可知，Na₂SO₃固體發(fā)生分解反應(yīng)生成硫化鈉和硫酸鈉，該化學(xué)反應(yīng)為4Na₂SO₃3Na₂SO₄+Na₂S，故答案為：4Na₂SO₃3Na₂SO₄+Na₂S．
分析：（1）Na₂SO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性；
（2）由步驟Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，則完全分解；僅通過測(cè)溶液的pH證明Na₂SO₃發(fā)生了分解，則需要比較mgNa₂SO₃固體溶于水后的pH；
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生氯氣和硫化鈉的氧化還原反應(yīng)；
（4）由實(shí)驗(yàn)可知，Na₂SO₃固體發(fā)生分解反應(yīng)生成硫化鈉和硫酸鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題實(shí)驗(yàn)形式考查Na₂SO₃固體的分解，注重實(shí)驗(yàn)方式的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（2）為解答的難點(diǎn)，并注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度較大．