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現有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來測定其中兩種成分的質量比(已知K2CO3的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況)：

                           

(1)甲同學取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=____________(填數字)，據此甲同學____________(填“能”或“不能”)計算出混合物兩成分的質量比。若能，則m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________；若不能，此空不必作答。

(2)乙同學稱取W g混合物充分加熱，所得CO2氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________(請用含b、c的代數式表示)。

(1)448  不能(2)

解析：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2↑

100 g                                 22.4 L

2.00 g                                   a

因為M(CaCO3)=M(KHCO3)，一定量混合物中無論兩成分的質量比如何，產生CO2的體積都相同，所以不能計算出混合物兩成分的質量比。

(2)從圖中可知200 ℃以下，KHCO3分解，800—1000 ℃ CaCO3分解。

 

   200                           22.4

                            b

  

     100                                  22.4

                            c-b


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙、丙三同學分別稱取一定質量的該混合物來測定其中兩成分的質量比，已知K2CO3的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況：

(1)甲同學稱取2.00 g混合物，用滴定管向其中緩慢滴加2.00 mol·L-1的鹽酸，當滴加到12.5 mL鹽酸時不再產生氣體，據此甲同學_________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質量比，若能，則m(CaCO3)∶(KHCO3)=________；若不能，此空不必做答。

(2)乙同學也取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=________(填數字)，據此乙同學________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質量比。若能，則m(CaCO3)∶m(KHCO3)=_________；若不能，此空不必做答。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙、丙三同學分別稱取一定質量的該混合物來測定其中兩成分的質量比，已知K2CO3的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況：

(1)甲同學稱取2.00 g混合物，用滴定管向其中緩慢滴加2.00 mol·L-1的鹽酸，當滴加到12.5 mL鹽酸時不再產生氣體，據此甲同學_________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質量比，若能，則m(CaCO3)∶(KHCO3)=________；若不能，此空不必做答。

(2)乙同學也取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=________(填數字)，據此乙同學________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質量比。若能，則m(CaCO3)∶m(KHCO3)=_________；若不能，此空不必做答。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來測定其中兩種成分的質量比(已知K2CO3的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況)：

(1)甲同學取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=____________(填數字)，據此甲同學____________(填“能”或“不能”)計算出混合物兩成分的質量比。若能，則m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________；若不能，此空不必作答。

(2)乙同學稱取W g混合物充分加熱，所得CO2氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________(請用含b、c的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種物質，它們有如下反應關系：

（1）若A是由短周期中原子半徑最大的元素與地殼中含量最多的元素組成的離子化合物，且兩種元素的原子個數比為1：1。則A中存在的化學鍵是          、     。

（2）若A是可溶性強堿，B是正鹽，E不溶于稀硝酸，則B的化學式為              ，

（3）若A是NaHCO3，B是正鹽，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，該反應的離子方程式為                。

（4）若C是一種四原子分子，燃燒時有濃烈的黑煙。A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和H2O。

①C的電子式為                          ；

B的名稱為                    。

②若在標準狀況下，用下圖的裝置進行實驗，欲測定某電石試樣中 A 的質量分數，請回答下列問題：

若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即讀數，應待   以后再進行的操作是:                    ，之后讀出氣體的體積是d L，如果電石試樣質量為 c g，則電石試樣中 A 的質量分數的計算式W （ A ）=             （雜質所生成的氣體體積忽略不計）。

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