【題目】下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 化學(xué)能:2molH >1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2
C. 穩(wěn)定性:H<H2 D. H2→2H的過(guò)程是吸熱過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017江蘇]鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。
(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫(xiě)出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I. NaOH;II.____;III._________(填化學(xué)式)。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①加入試劑I:_______。 ②加入鹽酸:_______。
(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱),操作c的名稱為_____。
(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_____(從提供的試劑中選)。
(5)若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4~5,過(guò)濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為______(寫(xiě)離子符號(hào)),溶液Y仍含有的雜質(zhì)金屬離子是_______(寫(xiě)離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在密閉容器內(nèi)(反應(yīng)過(guò)程保持體積不變),使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度之比是__________;當(dāng)升高平衡體系的溫度,則混合氣體的平均式量________(填“增大”“減小”或“不變”);當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)充入1 mol N2,H2的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”“降低”或“不變”);當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍,平衡__________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
(2)由題干所述元素中的三種組成的某種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________,其溶于水能________水的電離(填“促進(jìn)”或“抑制”),且使溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不變”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(3)空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②:
4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②
①氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
②在氧化爐中催化氧化時(shí),有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是____________。
A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí),最佳溫度應(yīng)控制在780~840 ℃之間
B.工業(yè)上采用物料比在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率
C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D.由圖可知,溫度高于900 ℃時(shí),生成N2的副反應(yīng)增多,故NO產(chǎn)率降低
(4)M是重要的有機(jī)化工原料,其分子與H2O2含有相同的電子數(shù),將1 mol M在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則M的化學(xué)式為_(kāi)_________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑,以KOH溶液為電解質(zhì),以M為燃料,以空氣為氧化劑。若該電池工作時(shí)消耗1 mol M,則電路中通過(guò)__________mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣污染指數(shù)(API)是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo),API數(shù)值越小,空氣質(zhì)量越好。API中涉及的污染物肯定不包括( )
A. N2 B. SO2
C. NO2 D. 可吸入顆粒物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。
(1)A的分子式為__________________:
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類型是________;
(3)已知: 。請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________;
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
目前,美國(guó)科學(xué)家將微型硒化銅(CuSe)納米團(tuán)簇用于設(shè)計(jì)新一代鋰離子電池,使其體積更小、功能更強(qiáng)大;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布式為___________,基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_______。
(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為__________。
(3)Se2C12為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為________, Se2C12的空間構(gòu)型為________(填字母)。
a.直線形 b.鋸齒形 c.環(huán)形 d.四面體形
(4)硒酸銅(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮重要作用。硒酸酸性與硫酸比較,酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式), Cu、Se、O第一電離能由大到小的順序是_________。
(5)Cu與O形成的一種化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______,若晶胞的參數(shù)為a cm,其密度為________(用含a 和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 元素X 與元素Z 的最高化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 可以通過(guò)電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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