9．物質(zhì)的量的濃度的單位是（　�。�
A．g/LB．mol/LC．g/molD．mol

分析 單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度．

解答 解：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量概念和單位，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列選項(xiàng)各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量（x）與生成沉淀的量（y）的關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．阿佛加德羅常數(shù)符號(hào)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LL任何氣體都約含NA個(gè)氣體分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
C．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途正確的是（　�。�
①AgBr用于人工降雨�、邴u化銀制膠卷和感光紙　③NaOH用來制肥皂�、芤郝扔糜谧詠硭荆�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題．
I．對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）4.48L．
II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入2mol CO和6mol H2
（2）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（3）某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響．下列說法正確的是D
A．a(chǎn)圖中圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)
B．a(chǎn)圖中圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C．a(chǎn)圖中圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．a(chǎn)圖中圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H2（g）、CO（g）、和CH4 （g）的燃燒△H分別等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（6）CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如b圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4．
（7）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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1．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸電離常數(shù)K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng)HZ+Y -=HY+Z -能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX

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18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol HCl氣體所含H+數(shù)目為NA
B．1 mol CO2氣體含有的C═O鍵數(shù)為NA
C．4.6 g分子式為C2H6O的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
D．1 mol Na2O2所含的陰陽離子總數(shù)為3NA

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20．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．溴化鈉溶液與四氯化碳B．碘化鉀淀粉溶液
C．氯水、四氯化碳D．碘水、淀粉溶液

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