Question

9．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對該溶液的判斷不正確的是（　　）

• A． 該溶液中肯定含有的離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• B． 肯定不含的陽離子是Mg²⁺、Fe³⁺
• C． 要確定該溶液是否含有Na⁺，必須做焰色反應(yīng)實驗，看焰色是否為黃色
• D． 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3：1：4

Answer 1

分析 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應(yīng)，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，據(jù)此分析．

解答 解：由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應(yīng)，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，
A．該溶液中肯定含有的離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，故A正確；
B．肯定不含的陽離子是Mg²⁺、Fe³⁺，故B正確；
C．檢驗鈉離子要利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)為黃色，證明含有鈉離子，故C正確；
D．開始加入2 mol NaOH時，溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H⁺，且其物質(zhì)的量為0.2 mol；產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量為3：1，所以溶液中有Al³⁺且其物質(zhì)的量為0.1 mol；當(dāng)加入0.5～0.8 mol NaOH時，發(fā)生的反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，所以溶液中NH₄⁺為0.3 mol，由于不知道是否存在Na⁺，所以不能計算SO₄^2-的物質(zhì)的量，無法計算H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子反應(yīng)、離子的鑒別，題目難度中等，熟悉相關(guān)離子的性質(zhì)、明確圖象中各段的含義及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鋁離子的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．