下列對某些問題的認識正確的是
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的
D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%
C

試題分析：A、漂白粉利用其強氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、玻璃中有二氧化硅會和堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量。所以大于49%。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是
A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為7．2克
B．若向該溶液中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．若向該溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是(     )。
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．Cu2＋、Cl－、NO3-、OH-
C．Ca2＋、Na＋、CO32-、NO3-D．H＋、SO42-、NO3-、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．K＋、Na＋、、B．Na＋、、、Cl－
C．K＋、Na＋、、Br－D．K＋、Cu2＋、Cl－、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)
A．在堿性溶液中：K+、Cl－、Na+、 CO32-
B．在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl－、K+、NH4+
C．澄清透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、I－、SO42-
D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：K＋、NO3-、Cl－、HCO3-

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